| dog1997 | Дата: Четверг, 10.07.2014, 20:43 | Сообщение # 1 |
|
Рядовой
Группа: Администраторы
Сообщений: 13
Статус: Offline
| Задача 1. Используя термодинамические справочные данные, вычислить при 298,15 К изменение энтропии в реакции:4NH3(г) + 5O2(г) = 4NО(г) + 6H2O(ж).Объяснить знак и величину  Sо.Решение. Значения стандартных энтропий исходных веществ и продуктов реакции приведены ниже:ВеществоNH3(г)O2(г)NО(г)H2O(ж)Sо298,Дж/(моль·К)192,66205,04210,6469,95Sох.р.,298 = 4Sо298(NО(г) ) + 6Sо298(H2O(ж)) - 4Sо298(NH3(г)) - 5Sо298(O2(г)) = 4× 210,64 + 6× 69,95 - 4× 192,66 - 5× 205,04 = - 533,58 Дж/КВ данной реакции V < 0 (nг = - 5), следовательно и Soх.р.,298 < 0, что и подтверждено расчетом.Задача 2. Используя справочные термодинамические данные, рассчитать стандартную энтропию образования NH4NO3(к). Отличается ли стандартная энтропия образования NH4NO3(к) от стандартной энтропии этого соединения?Решение. Стандартной энтропии образования NH4NO3 отвечает изменение энтропии в процессе:N(г) + 2H2(г) + 3/2O2(г) = NH4NO3(к); Sоf,298(NH4NO3(к)) = ?Значения стандартных энтропий исходных веществ и продуктов реакции приведены ниже:ВеществоN2(г)H2(г)O2(г)NH4NO3(к)Sо298,Дж/(моль·К)191,50130,52205,04151,04Sох.р.,298 = Sоf,298(NH4NO3(к)) = Sо298(NH4NO3(к)) - Sо298(N2(г)) - 2Sо298(H2(г)) – 3/2Sо298(O2(г)) = 151,04–191,50- 2× 130,52–3/2× 205,04 = -609,06 Дж/(моль·К).Стандартная энтропия образования NH4NO3(к), равная - 609,06 Дж/(моль·К), отличается от стандартной энтропии нитрата аммония Sо298(NH4NO3(к)) = +151,04 Дж/(моль·К) и по величине, и по знаку. Следует помнить, что стандартные энтропии веществ Sо298 всегда больше нуля, в то время как величины S0f,298, как правило, знакопеременны.Задача 3. Изменение энергии Гиббса реакции2Н2(г) + О2(г) = 2 Н2О(ж)равно Gо298= –474,46 кДж. Не проводя термодинамические расчеты, определить, за счет какого фактора (энтальпийного или энтропийного) протекает эта реакция при 298 К и как будет влиять повышение температуры на протекание этой реакции.Решение. Поскольку протекание рассматриваемой реакции сопровождается существенным уменьшением объема (из 67,2 л (н.у.) исходных веществ образуется 36 мл жидкой воды), изменение энтропии реакции Sо<0. Поскольку Gо298 реакции меньше нуля, то она может протекать при температуре 298 К только за счет энтальпийного фактора. Повышение температуры уменьшает равновесный выход воды, поскольку ТSо<0
|
| |
| |
