| dog1997 | Дата: Четверг, 10.07.2014, 20:27 | Сообщение # 1 |
|
Рядовой
Группа: Администраторы
Сообщений: 13
Статус: Offline
| Задача 1. Определить, в каких из представленных ниже соединениях углерод проявляет высшую положительную степень окисления
1) CCl42) CH43) CO24) HCOH5) HCOOHОтвет: 1, 3. Степень окисления +4 углерод проявляет в соединениях с хлором и с кислородом; в метане его степень окисления равна –4, в формальдегиде она равна нулю, а в муравьиной кислоте +2.
Задача 2. Установить соответствие между исходными веществами и продуктами реакций.
Исходные веществаПродукты реакции1Fe + Cl2  АFeCl2 + H22Fe + HCl БFeCl3 + H23Cu + HNO3(разб) ВFeCl34Cu + HNO3(конц) ГCu(NO3)2 + H2ДCu(NO3)2 + NO+ H2OЕCu(NO3)2 + NO2+ H2OОтвет:
1234ВАДЕЖелезо окисляется хлором до хлорида железа (III), в то время как при растворении в хлороводородной кислоте получается FeCl2 и водород; при растворении меди в разбавленной азотной кислоте выделяется NO, а в концентрированной – NO2.
Задача 3. Вычислить объём 0,15н раствора KMnO4, который необходим для окисления в щёлочной среде 60 мл 0,2М раствора Н2О2.
Решение:
H2O2 + 2KMnO4 + 2KOH = O2 + 2K2MnO4 + 2H2O.В данной реакции fэкв(KMnO4) = 1, fэкв(H2O2) = 1/2.
По закону эквивалентов
nэкв(KMnO4) = nэкв(H2O2) или V(KMnO4)× сн(KMnO4) = V(H2O2)× сн (H2O2),откуда находим:
V(KMnO4) = V(H2O2)·сн(H2O2)/сн(KMnO4).
Связь между молярностью и нормальностью растворов описывается выражением:
см = сн f(Х).
Следовательно, сн(H2O2) = 0,2/0,5 = 0,4н.
Объём раствора перманганата калия V(KMnO4) = 60·0,4/0,15 = 160 мл.
Задача 4. Определить массу K2Cr2O7, необходимого для окисления 0,3 л 0,1н раствора KNO2 в кислой среде.
Решение. По закону эквивалентов:
nэкв(K2Cr2O7) = nэкв(KNO2) = 0,3·0,1 = 0,03 моль.m(K2Cr2O7) = nэкв(K2Cr2O7)·Мэкв(K2Cr2O7).Мэкв(K2Cr2O7) = Мэкв(K2Cr2O7)·fэкв(K2Cr2O7).Поскольку в кислой среде ион Cr2O72- восстанавливается до иона Cr3+, то fэкв(K2Cr2O7) = 1/6.
Следовательно, Мэкв(K2Cr2O7) = 294·(1/6) = 49 г/моль.
Масса дихромата калия m(K2Cr2O7) = 0,03·49 = 1,47 г.
Задача 5. Определить титр и нормальную концентрацию 0,6М раствора KСrO2, используемого в реакции:
KCrO2 + H2O2 + KOH
Решение. Хроматы получают окислением соединений Cr3+ в щёлочных растворах хлором и бромом, Н2О2 и другими окислителями:
2KCrO2 + 3H2O2 + 2KOH ® 2 K2CrO4 + 4H2O.
Связь между молярностью и нормальностью растворов описывается выражением:
см = сн f(Х).
Поскольку в данной реакции fэкв(KСrO2)=1/3, то
сн(KСrO2) = 0,6:(1/3) = 1,8н.Титр раствора KCrO2 можно вычислить по формуле:
 .
В результате получаем:
Т(KCrO2) = 0,6·123/1000 = 0,0738 г/мл.
|
| |
| |
