| dog1997 | Дата: Четверг, 10.07.2014, 20:50 | Сообщение # 1 |
|
Рядовой
Группа: Администраторы
Сообщений: 13
Статус: Offline
| Задача 1. Вычислить рН 0,001М растворов HС1 и КОН.
Решение. HС1 и КОН являются сильными электролитами и в разбавленных растворах практически полностью диссоциируют на ионы. В растворе НС1: [Н+] = 0,001 моль/л. рН = –lg [H+] = –lg 0,001 = 3.
В растворе КОН: [ОН–] = 0,001 моль/л. рОН = –lg [ОH-] = –lg 0,001 = 3. рН=14 – 3=11.
Задача 2. Рассчитать рН раствора КОН, 350 мл которого содержат 0,0035 моль КОН.
Решение.
КОН К+ + ОН-.
см(КОН) = 0,0035:0,35 = 0,01М. см(КОН) = [ОН–].
рОН = –lg [ОH-] = –lg 0,01 = 2. рОН + рН = 14. рН = 14 – 2 = 12
или [Н+] = 10–14/[ОН–] = 10–14/0,01 = 10–12 моль/л. рН = –lg 10–12 = 12.
Задача 3. Вычислить молярную концентрацию раствора Ba(OH)2, если рН раствора составляет 12 при 298 К.
Решение.
Ba(OH)2 Ва2+ + 2ОН–.
рОН = 14 – 12 = 2.
-lg [ОH–] = 2, откуда [ОH–] = 0,01 М.
см(Ba(OH)2) = [ОH-]/2 = 0,01/2 = 0,005М.
Задача 4. Рассчитать степень диссоциации и рН 0,01 М водного раствора аммиака при 298 К, если константа диссоциации NH4OH при указанной температуре равна 1,76·10–5.
Решение.
NH3 H2O NH4+ + OH- или упрощенно: NH4ОH NH4+ + OH-.
.
Поскольку [NH4+]=[OH–] и cм(NH4OH)» [NH4OH], то
.
моль/л.
[Н+] = 10-14/[ОН-] = 10-14/4,2·10-4 = 2,4·10-11 моль/л.
рН = –lg [H+] = –lg 2,4·10–11 = 10,6.
или 4,2 %.
Задача 5. К 1 л 0,01М раствора CH3CОOH добавили 6 г СН3СООNa. Определить рН полученного раствора при Т = 298 К, если при указанной температуре Кд(CH3CОOH) = 1,75·10–5.
Решение.
Присутствие в растворе CH3CОOH сильного электролита СН3СООNa приводит к сдвигу равновесия диссоциации уксусной кислоты влево в силу действия принципа Ле Шателье. В результате степень диссоциации уксусной кислоты уменьшается.
n(СН3СООNa) = 6:82 = 0,073 моль.
cм(СН3СООNa) = 0,073/1 = 0,073 М (считаем, что объем раствора после добавления 6 г СН3СООNa не изменился).
Ацетат–ионы в растворе образуются как за счет диссоциации уксусной кислоты:
CH3CОOH СН3СОО– + Н+,
,
так и за счет диссоциации СН3СООNa:
СН3СООNa СН3СОО- + Na+.
Поскольку СН3СООNa в растворе диссоциирован нацело, то концентрацией ацетат-ионов, образующихся при диссоциации уксусной кислоты можно пренебречь, так как она мала по сравнению с величиной 0,073 моль/л. Принимаем, что
см(CH3CОONa) = [CH3CОO-];
[CH3CОOH] = см(CH3CОOН).
Cледовательно,
.
моль/л.
рН = –lg2,4·10–6 = 5,6.
|
| |
| |
