| dog1997 | Дата: Четверг, 10.07.2014, 20:48 | Сообщение # 1 |
|
Рядовой
Группа: Администраторы
Сообщений: 13
Статус: Offline
| Задача 1. Определить концентрацию ионов калия и фосфат-ионов в 0,025 М растворе K3PO4.
Решение. K3PO4 – сильный электролит и в водном растворе диссоциирован нацело:
K3PO4 3 К+ + РО43- .
Следовательно, концентрации ионов К+ и РО43- равны соответственно 0,075М и 0,025М.
Задача 2. Определить степень диссоциации a д и концентрацию ионов ОН- (моль/л) в 0,03 М растворе NH4OH при 298 К, если при указанной температуре Кд(NH4OH) = 1,76× 10- 5.
Решение. Уравнение диссоциации электролита: NH4OH NH4+ + OH-.
Концентрации ионов: [NH4+] = ca ; [OH-] = ca , где c – исходная концентрация NH4OH моль/л. Следовательно:
Поскольку a << 1, то Кд » сa 2. Константа диссоциации
зависит от температуры и от природы растворителя, но не зависит от концентрации растворов NH4OH. Закон разбавления Оствальда выражает зависимость a слабого электролита от концентрации.
или 2,4 %
, откуда [OH- ] = 2,4·10- 2·0,03 = 7,2·10-4 моль/л.
Задача 3. Определить константу диссоциации уксусной кислоты, если степень диссоциации CH3CОOH в 0,002 М растворе равна 9,4 %.
Решение. Уравнение диссоциации кислоты:
CH3CОOH СН3СОО- + Н+.
,
откуда [Н+] = 9,4·10- 2·0,002 = 1,88·10- 4 М.
.
Так как [CH3CОO-] = [Н+] и [CH3CОOH] » cисх(CH3CОOH), то
.
Константу диссоциации можно также найти по формуле: Кд » ca 2.
Задача 4. Константа диссоциации HNO2 при 298К равна 4,6× 10- 4. Найти концентрацию азотистой кислоты, при которой степень диссоциации HNO2 равна 5 %.
Решение.
Кд ca 2 , откуда получаем cисх(HNO2) = 4,6·10- 4/(5·10- 2)2 = 0,184 М.
Задача 5. На основе справочных данных рассчитать константу диссоциации муравьиной кислоты при 298 К.
Решение. Уравнение диссоциации муравьиной кислоты
НСООН Н+ + СООН- .
В “Кратком справочнике физико–химических величин” под редакцией А.А. Равделя и А.М. Пономаревой приведены значения энергий Гиббса образований ионов в растворе, а также гипотетически недиссоциированных молекул. Значения энергий Гиббса для муравьиной кислоты и ионов Н+ и СООН- в водном растворе приведены ниже:
Вещество, ион
НСООН
Н+
СООН-
GT0, кДж/моль
- 373,0
0
- 351,5
Изменение энергии Гиббса процесса диссоциации равно
GT0 = - 351,5- (- 373,0) = 21,5 кДж/моль.
Для расчета константы диссоциации используем уравнение (13.5). Из этого уравнения получаем:
lnKд = - D GT0/RT= - 21500/(8,31 298) = - 8,68.
Откуда находим: Kд = 1,7× 10- 4.
|
| |
| |
