| dog1997 | Дата: Четверг, 10.07.2014, 20:22 | Сообщение # 1 |
|
Рядовой
Группа: Администраторы
Сообщений: 13
Статус: Offline
| Задача 1. Рассчитать молярность, нормальность, моляльность, титр, мольную долю и мольное отношение для 40 мас.% раствора серной кислоты, если плотность этого раствора равна 1,303 г/см3.Решение.Масса 1 литра раствора равна М = 1000·1,303 = 1303,0 г.Масса серной кислоты в этом растворе: m = 1303·0,4 = 521,2 г.Молярность раствора см = 521,2/98 = 5,32М.Нормальность раствора сн = 5,32/(1/2) = 10,64н.Титр раствора Т = 521,2/1000 = 0,5212 г/см3.Моляльность m = 5,32/(1,303 – 0,5212) = 6,8 моль/кг воды.Обратите внимание на то, что в концентрированных растворах моляльность (m) всегда больше молярности (см). В разбавленных растворах m  см.Масса воды в растворе: m = 1303,0 – 521,2 = 781,8 г.Количество вещества воды: n = 781,8/18 = 43,43 моль.Мольная доля серной кислоты: N = 5,32/(5,32+43,43) = 0,109. Мольная доля воды равна 1– 0,109 = 0,891.Мольное отношение равно 5,32/43,43 = 0,1225.
Задача 2. Определить объём 70 мас.% раствора серной кислоты (r = 1,611 г/см3), который потребуется для приготовления 2 л 0,1н раствора этой кислоты.Решение.2 л 0,1н раствора серной кислоты содержат 0,2 моль-экв, т.е. 0,1 моль или 9,8 г. Масса 70%-го раствора кислоты m = 9,8/0,7 = 14 г. Объём раствора кислоты V = 14/1,611 = 8,69 мл.
Задача 3. В 5 л воды растворили 100 л аммиака (н.у.). Рассчитать массовую долю и молярную концентрацию NH3 в полученном растворе, если его плотность равна 0,992 г/см3.Решение.Масса 100 л аммиака (н.у.) m = 17·100/22,4 = 75,9 г.Масса раствора m = 5000 + 75,9 = 5075,9 г.Массовая доля NH3 равна 75,9/5075,9 = 0,0149 или 1,49 %.Количество вещества NH3 равно 100/22,4 = 4,46 моль.Объём раствора V = 5,0759/0,992 = 5,12 л.Молярность раствора см = 4,46/5,1168 = 0,872 моль/л.
Задача 4. Сколько мл 0,1М раствора ортофосфорной кислоты потребуется для нейтрализации 10 мл 0,3М раствора гидроксида бария?Решение.Переводим молярность в нормальность:0,1 М Н3РО4  0,3 н; 0,3 М Ва(ОН)2 0,6 н.Используя выражение (3.12), получаем: V(H3P04)=10·0,6/0,3 = 20 мл.
Задача 5. Сколько мл 2 и 14 мас.% растворов NaCl потребуется для приготовления 150 мл 6,2 мас.% раствора хлорида натрия?Плотности растворов NaClС, мас.%26714 , г/см32,0121,0411,0491,101Решение.Методом интерполяции рассчитываем плотность 6,2 мас.% раствора NaCl:6,2% =6% + 0,2(7% -6% )/(7 – 6) = 1,0410 + 0,0016 = 1,0426 г/см3.Определяем массу раствора: m = 150·1,0426 = 156,39 г.Находим массу NaCl в этом растворе: m = 156,39·0,062 = 9,70 г.Для расчёта объёмов 2 мас.% раствора (V1) и 14 мас.% раствора (V2) составляем два уравнения с двумя неизвестными (баланс по массе раствора и по массе хлорида натрия):156,39 = V1 1,012 + V2 1,101 ,9,70 = V1·1,012·0,02 + V2·1,101·0,14 .Решение системы этих двух уравнений дает V1 =100,45 мл и V2 = 49,71 мл.
|
| |
| |
