| dog1997 | Дата: Четверг, 10.07.2014, 20:44 | Сообщение # 1 |
|
Рядовой
Группа: Администраторы
Сообщений: 13
Статус: Offline
| Задача 4. Используя справочные термодинамические данные, определить может ли при 298,15 К самопроизвольно протекать реакция:
С4Н10(г) = 2С2Н4(г) + Н2(г).
Если реакция не будет самопроизвольно протекать при 298,15 К, оценить возможность ее протекания при более высоких температурах.
Решение. Значения стандартных энергий Гиббса и энтропий исходных веществ и продуктов реакции приведены ниже:
ВеществоС4Н10(г)С2Н4(г)Н2(г) Gоf,298× , кДж/моль- 17,1968,140Sо298, Дж/(моль·К)310,12219,45130,52Gох.р.,298 = 2Gоf,298(С2Н4(г)) + Gоf,298(Н2(г)) - Gоf,298(С4Н10(г)) = 2× 68,14 + 17,19 = 153,47 кДж.
Gох.р.,298 > 0, следовательно, при Т = 298,15 К реакция самопроизвольно протекать не будет.
Sох.р.,298 = 2Sо298(С2Н4(г)) + Sо298(Н2(г)) - Sо298(С4Н10(г)) = 2× 219,45 + 130,52 – 310,12 = +259,30 Дж/К.
Поскольку Sох.р.,298 > 0, то при температуре Т>Но/Sо величина Gох.р.,298 станет величиной отрицательной и процесс сможет протекать самопроизвольно.
|
| |
| |
