-Связь – химическая связь, образованная в результате перекрывания электронных орбиталей вдоль линии, соединяющей ядра атомов.

-Связь – химическая связь, образованная в результате перекрывания электронных орбиталей по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.

Метод наложения валентных схем. Делокализованная -связь

Рассмотрим метод наложения валентных схем на примере азидоводорода HN₃. В молекуле HN₃ атомы азота связаны друг с другом, а с водородом соединён один из них.

Центральный атом азота может быть трёхвалентным за счет неспаренных электронов, но в обоих случаях в молекуле остаются два неспаренных электрона, что делает схемы маловероятными.

Перенесем один из s-электронов центрального атома на “верхний” атом азота:

Равновероятная схема получится, если переместим один из s -электронов центрального атома на другой атом азота:

Наложим полученные схемы друг на друга для получения результирующей структуры:

Центральный атом азота достиг своей максимальной валентности, равной четырем, но у него одна из -связей делокализована.

В реальной молекуле имеет место промежуточное распределение электронной плотности по сравнению с распределением, представленным с помощью валентных схем.

Метод наложения валентных схем используется тогда, когда определенные экспериментально свойства молекул плохо согласуются с любой из возможных валентных схем. Экспериментально найденные величины длин связей могут быть промежуточными между длинами одинарной и двойной или тройной и двойной связи. Например, длины связей между атомами азота в молекуле HN₃ составляют:

В то же время d_(N= N) = 120 пм, d_(Nº N) = 110 пм.